1、氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 2、钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 3、钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 4、铷 0...

电负性是原子健合电子能力，一般规定，电负性最大的原子是F原子4，而Li原子电负性为1，所以对于主族元素同一周期中电负性由左至右电负性逐渐增大，以第三周期为例，F＞O＞N＞C＞B＞Be＞Li，同一主族由上到下电负性逐渐减小。例如第七主族F＞Cl＞Br＞I＞At...

在比较高中电负性大小时，可以参考以下规律： 非金属性越强电负性越强，金属性越强电负性越弱。 电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合形成化合物时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。 电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其化合物的熔点、沸点相对较低。 电负性差值小于1...