化学键能指在常温常压下，将1摩尔理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 两者区别：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量；键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度...

活化能为负数，应该表明此时的分子已经是活化分子，而且有一定的能量。 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍...